Elektrokimyasal Hücrelerde Uygulamalar: pH Ölçümü, Korozyon ve Pil Termodinamiği

1. Giriş

Elektrokimyasal hücreler, kimyasal enerji ile elektrik enerjisi arasındaki dönüşümü gerçekleştiren sistemlerin temel yapı taşlarıdır. Bu sistemlerde gerçekleşen redoks tepkimeleri; tıptan endüstriyel üretime, çevre izlemesinden enerji depolama teknolojilerine kadar uzanan geniş bir uygulama yelpazesinin bütününe sızdırılmış durumdadır. Elektrokimyasal ilkeler üzerine inşa edilen üç uygulama alanı — pH ölçümü, metalik korozyon ve pil termodinamiği — bu alanın hem teorik derinliğini hem de pratik önemini en yoğun biçimde somutlaştıran örnekler arasındadır. Her üç alanda da Nernst denklemi, Gibbs serbest enerjisi ve elektrot potansiyeli gibi kavramsal çerçeveler, ölçülebilir olayları çözmeye yönelik hassas bir matematiksel altyapı sunmaktadır.^[1]

2. Bilimsel Açıklama ve Güncel Bulgular

2.1 Elektrokimyasal Hücrelerin Temel İlkeleri

Bir elektrokimyasal hücre, oksitlenme ve indirgenme tepkimelerinin birbirinden fiziksel olarak ayrı ortamlarda gerçekleştirildiği sistemdir. Anot adı verilen elektrotda oksitlenme, katot adı verilen elektrotda ise indirgeme meydana gelir. İki yarı hücre arasında elektron akışını sağlayan dış devre ve iyon transferini mümkün kılan tuz köprüsü, sistemin bütünlüklü işleyişinde zorunlu unsurlar olarak yer alır.

Bir hücrenin standart elektrot potansiyeli Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\textstyle E°_{\text{hücre}}} , katot ve anot yarı hücrelerinin standart indirgenme potansiyellerinden türetilir:

Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle E°_{\text{hücre}} = E°_{\text{katot}} - E°_{\text{anot}} }

Standart koşullardan sapıldığında geçerliliğini koruyan Nernst denklemi, konsantrasyon, sıcaklık ve elektron sayısına bağlı olarak hücre potansiyelini şu şekilde ifade eder:

Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle E = E° - \frac{RT}{nF} \ln Q }

Burada $R$ evrensel gaz sabiti (8,314 J mol $- 1$ K $- 1$ ), $T$ mutlak sıcaklık (K), $n$ transfer edilen elektron sayısı, $F$ Faraday sabiti (96.485 C mol $- 1$ ) ve $Q$ tepkime bölenidir. 25 °C’de bu denklem pratik formuna dönüşür:

Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle E = E° - \frac{0{,}0592}{n} \log Q }

2.2 pH Ölçümü: Cam Elektrot ve Potansiyometri

2.2.1 Cam Elektrot Mekanizması

pH ölçümünde kullanılan cam elektrot, 1909 yılından itibaren rafine edilen ve bugün hâlâ referans standart kabul edilen bir ölçüm düzeneğidir. Elektrotun çekirdeğini, özel kimyasal bileşime sahip ince bir cam zar oluşturur. Bu zarın iç yüzeyinde pH 7’ye tamponlanmış $K C l$ çözeltisi bulunur; dış yüzey ise ölçüm yapılacak çözeltiye temas eder.^[2]

Cam zarın her iki yüzeyinde hidrate edilmiş silikat grupları ( $S i O^{-}$ ve $S i O H$ ) oluşur. Bu gruplar, çözeltideki $H^{+}$ iyonları ile dengeli bir iyon değişim sürecine girer. Zarın iki yüzeyi arasındaki $H^{+}$ aktivite farkı, ölçülebilir bir membran potansiyeli farkına dönüşür. Bu potansiyel farkı Nernst denklemine dayalı olarak şu şekilde ifade edilir:

$E_{membran} = sabit - \frac{R T}{F} \ln a_{H^{+}} = sabit + \frac{0, 0592 \cdot p H}{1}$

25 °C’de her 1 pH birimi değişimine karşılık yaklaşık 59,2 mV’luk bir potansiyel değişimi meydana gelir. Bu ilişki, pH ölçümünün matematiksel zeminini oluşturur.^[3]

Bir tam pH hücresi şu biçimde gösterilebilir:

Ayrıştırılamadı (bilinmeyen işlev "\c"): {\displaystyle \mathrm{Ag|AgCl|HCl(doygun)} \parallel \mathrm{cam\; zar} \parallel \mathrm{\ddot{o}rnek\; \c{c}\ddot{o}zelti} \parallel \mathrm{KCl\; (doygun)} | \mathrm{AgCl|Ag} }

Referans elektrodu olarak kullanılan $A g / A g C l$ sisteminin standart potansiyeli $+ 0, 222$ V’dur ve bu değer pratik koşullarda yüksek kararlılık sergilemektedir.

2.2.2 Alkalin Hata ve Sınırlamalar

pH > 10 olan ortamlarda cam elektrot, $N a^{+}$ ve $K^{+}$ iyonlarına seçicilik kazanır; bu durum ölçümdeki sistematik bir sapma olan alkalin hataya (ya da Nikolsky hatasına) yol açar. Söz konusu hata, düşük $H^{+}$ aktivitesinin yüksek $N a^{+}$ aktivitesiyle eşleştiği ortamlarda belirginleşmektedir. Bu sınırlamanın üstesinden gelmek amacıyla farklı cam bileşimleri ve iyon seçici elektrot tasarımları araştırılmaktadır.^[4]

2.2.3 Güncel Araştırmalar: İleri pH Sensörleri

Journal of Solid State Electrochemistry’de yayımlanan güncel çalışmalar (2025), geleneksel cam elektrotla alüminyum interdijital elektrot (Al-IDE) sistemini karşılaştırmaktadır. Alüminyum oksit yüzeyindeki amfoterik protonasyon-deprotonasyon dengeleri, pH 1 ile pH 13 arasındaki tam aralıkta U biçiminde bir akım yanıtı ortaya koymaktadır: pH 1’de 3107 nA olan akım, pH 7 civarında 1,03 nA’ya düşmekte, pH 13’te ise 781 nA’ya yükselmektedir.^[5]

ISFET (İyon Duyarlı Alan Etkili Transistör) elektrolarının giderek artan önemi, pH ölçümünde minyatürizasyon ve taşınabilirlik yönünde güçlü bir eğilim olduğuna işaret etmektedir. Bu elektrotlar, özellikle biyomedikal uygulamalarda ve biyoreaktör izlemesinde geleneksel cam elektrotlara alternatif olarak yaygınlaşmaktadır.^[6] 2024 yılında yayımlanan bir çalışmada, $R u O_{2} / G O$ nanokompozit tabanlı aerosol jet baskı yöntemiyle üretilen pH sensörlerinin 25 °C’de mükemmel doğrusallık ve uzun süreli kararlılık gösterdiği raporlanmıştır.^[7]

Sabit potansiyel coulometri (constant potential coulometry) yöntemi, cam elektrotta akım geçişinin önlenerek kapasitif sinyalin ampliye edilmesini sağlamakta; böylece yüksek empedanslı sensörlerde hassasiyetin artırılmasına olanak tanımaktadır. 2024 yılında ACS tarafından yayımlanan bir çalışmada bu yaklaşım, konvansiyonel potansiyometriyle kıyaslandığında ölçüm duyarlılığında kayda değer bir artış sağlamıştır.^[8]

2.3 Korozyon: Elektrokimyasal Bozunmanın Termodinamiği

2.3.1 Korozyonun Elektrokimyasal Temeli

Metalik korozyon, bir metalin elektrokimyasal reaksiyonlar aracılığıyla daha kararlı bir oksit, hidroksit veya tuz formuna geçtiği termodinamik açıdan kendiliğinden gerçekleşen bir süreçtir. Sulu ortamlarda korozyon her zaman bir anodik ve bir katodik yarı tepkimeden oluşur:

Anodik süreç (oksidasyon): Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle \mathrm{Fe} \rightarrow \mathrm{Fe^{2+}} + 2e^- \quad E° = +0{,}44\;\mathrm{V} }

Katodik süreç (asidik ortam): Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle 2\mathrm{H^+} + 2e^- \rightarrow \mathrm{H_2} \quad E° = 0{,}00\;\mathrm{V} }

Katodik süreç (nötral/bazik ortam, oksijen varlığında): Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle \mathrm{O_2} + 2\mathrm{H_2O} + 4e^- \rightarrow 4\mathrm{OH^-} \quad E° = +0{,}40\;\mathrm{V} }

Bu reaksiyon çiftlerinin toplam hücre potansiyeli pozitiftir; dolayısıyla Gibbs serbest enerjisi değişimi $Δ G = - n F E_{hücre} < 0$ koşulu korozyonun termodinamik olarak kendiliğinden gerçekleştiğini ortaya koymaktadır.

2.3.2 Pourbaix Diyagramları: Potansiyel-pH Haritaları

Marcel Pourbaix’in 1950’lerde geliştirdiği potansiyel-pH diyagramları (Pourbaix diyagramları), bir metalin belirli elektrot potansiyeli ve pH koşullarında hangi formda (metal, iyon, oksit veya hidroksit) termodinamik olarak kararlı olduğunu gösteren denge haritalarıdır.^[9] Bu diyagramlar, Nernst denkleminin tüm ilgili yarı tepkimelerine uygulanmasıyla türetilir.

Bir Pourbaix diyagramında üç temel bölge yer alır: Bağışıklık (immunity) bölgesinde metal doğrudan metalik formda kararlıdır ve korozyon gerçekleşmez. Korozyon (corrosion) bölgesinde çözünmüş metal iyonları kararlıdır. Pasivite (passivation) bölgesinde metal yüzeyinde koruyucu bir oksit ya da hidroksit tabakası oluşmakta ve metali daha ileri korozyondan korumaktadır.

Suyun kararlılık sınırları (üst limit: $O_{2} / H_{2} O$ dengesi; alt limit: $H_{2} O / H_{2}$ dengesi) Pourbaix diyagramında referans çizgileri olarak gösterilir:

$E = 1, 229 - 0, 0592 p H (O_{2} / H_{2} O)$

$E = 0 - 0, 0592 p H (H_{2} O / H_{2})$

Bütün elektrokimyasal korozyon süreçleri pratik olarak bu iki sınır arasında kalır.^[10]

2.3.3 Korozyon Kinetiği ve Pasivite

Pourbaix diyagramları yalnızca termodinamik kararlılığı betimler; tepkime hızı hakkında bilgi içermez. Pitting korozyonu, galvanik korozyon ve çatlak korozyonu gibi lokalize korozyon biçimleri, termomekanikal direnç gibi etkenlerle belirlenen kinetik süreçlerdir. Pasif film oluşumunda, metalin yüzeyinde birkaç nanometre kalınlığında oksit tabakasının meydana gelmesi termodinamik analizlerle kestirilirken bu filmin gerçekten koruyucu olup olmadığı kinetik değerlendirme gerektirir.

2.3.4 Güncel Araştırmalar: Çok Bileşenli Alaşımlar

Journal of Physical Chemistry C’de yayımlanan 2023 tarihli bir çalışma, Pourbaix diyagramlarının çok bileşenli ileri alaşımlarda (MPEA’larda) korozyon davranışını tam olarak betimlemede yetersiz kalabileceğini göstermektedir.^[11] Potansiyodinamik polarizasyon ve geçici çözünme gibi kinetik faktörler ile kafes gerilmesinin elektrokimyasal kararlılığa etkisi, standart denge yaklaşımını aşan çerçeveler gerektirmektedir.

CALPHAD yöntemiyle gerçekleştirilen termodinamik hesaplamalar kullanılarak alaşım sistemleri için çok boyutlu Pourbaix diyagramları oluşturulmaktadır. Fe-Co-Ni-Cr-Mn sistemini inceleyen NPJ Materials Degradation’da yayımlanan bir çalışmada, oksit katı çözeltilerinin karıştırma entropisi aracılığıyla kararlı kılındığı ve bu etkinin sıcaklıkla birlikte belirginleştiği raporlanmıştır.^[12] Bu bulgular, çok bileşenli sistemlerde pasif filmin bileşimini de içeren daha kapsamlı termodinamik çerçevelerin gerekliliğine işaret etmektedir.

2.4 Pil Termodinamiği: Gibbs Enerjisinden Hücre Potansiyeline

2.4.1 Temel Termodinamik İlişkiler

Elektrokimyasal hücrelerde kimyasal enerji ile elektrik enerjisi arasındaki dönüşümü yöneten merkezi büyüklük, Gibbs serbest enerjisi değişimidir ( $Δ G$ ). Hücre potansiyeli $E_{hücre}$ ile Gibbs enerjisi arasındaki temel ilişki şöyledir:

$Δ G = - n F E_{hücre}$

Standart koşullar için:

Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle \Delta G° = -nFE°_{\text{hücre}} }

$Δ G < 0$ (ya da $E_{hücre} > 0$ ) koşulu, tepkimenin kendiliğinden gerçekleştiğini, hücrenin çevreye elektrik işi yapabildiğini (galvanik hücre) gösterir.^[13]

Denge sabiti $K$ ile standart hücre potansiyeli arasındaki ilişki şöyle kurulur:

Ayrıştırılamadı (sözdizim hatası): {\displaystyle \Delta G° = -RT \ln K \implies E°_{\text{hücre}} = \frac{RT}{nF} \ln K = \frac{0{,}0592}{n} \log K \quad (25\;°\mathrm{C'de}) }

Bu eşitlik, elektrokimyasal ölçümlerin denge sabitlerinin deneysel olarak belirlenmesinde kullanılabileceğini ortaya koyar.

2.4.2 Sıcaklığın Hücre Potansiyeline Etkisi

Gibbs-Helmholtz denklemi, sıcaklıkla birlikte hücre potansiyelinin nasıl değiştiğini tanımlar:

$Δ G = Δ H - T Δ S$

$- n F E_{hücre} = Δ H - T Δ S$

Hücre potansiyelinin sıcaklık katsayısı şu şekilde elde edilir:

${(\frac{\partial E}{\partial T})}_{P} = \frac{Δ S}{n F}$

Bu ilişki, standart hücre potansiyelinin sıcaklık bağımlılığından ilgili tepkimenin termodinamik büyüklüklerinin — entalpinin ve entropinin — elde edilmesine olanak tanır; bu yaklaşım termodinamik açıdan değerli bir deneysel yöntem olarak kabul görmektedir.^[14]

Kurşun-asit pil tepkimesi ( $Δ S < 0$ ) için hücre potansiyeli sıcaklıkla azalırken; belirli yakıt hücrelerinde entropik katkı tersine işleyerek potansiyeli artırabilmektedir. Bu fark, sisteme ait mikroskobik düzene dair önemli bilgiler taşımaktadır.

2.4.3 Lityum-İyon Pillerinde Termodinamik

Lityum-iyon pillerinde anot olarak grafit ( $L i C_{6}$ ) ve katot olarak demir fosfat ( $L i F e P O_{4}$ ) kullanılan tipik bir şarj-boşalma döngüsü şu yarı tepkimeleri içerir:

Anot (oksidasyon): $L i C_{6} \to L i^{+} + e^{-} + C_{6}$

Katot (indirgeme): $F e P O_{4} + L i^{+} + e^{-} \to L i F e P O_{4}$

Bu pil çifti için standart hücre gerilimi yaklaşık 3,4 V’dur. Physical Chemistry Chemical Physics’te 2024 yılında yayımlanan bir çalışmada, boşalma sırasında lityumun negatif elektrottaki serbest enerjisinin pozitif elektrottakinden belirgin biçimde yüksek olduğu, bu kimyasal potansiyel farkının iyonların ve elektronların katot yönüne kendiliğinden akışını sağlayan termodinamik itici güç olduğu nicel olarak gösterilmiştir.^[15]

2.4.4 Katı Elektrolit Ara Yüzey (SEI) Termodinamiği

Batteries & Supercaps dergisinde 2024 yılında yayımlanan kapsamlı bir derleme, lityum-iyon pillerde negatif elektrot yüzeyinde kendiliğinden oluşan katı elektrolit ara yüzeyinin (Solid Electrolyte Interphase, SEI) termodinamik olarak kendiliğinden meydana geldiğini ve entropi artışı yönünde bir denge konumuna doğru eğilim gösterdiğini ortaya koymaktadır.^[16] SEI tabakasının oluşum koşullarındaki değişiklikler — sıcaklık ve akım yoğunluğu gibi etkenler — dış SEI katmanının gözenekliliğini ve iç katmanın bileşimini doğrudan etkilemektedir.

Yüksek sıcaklıklar ve yüksek akım yoğunlukları, yüksek entropi değerlerine sahip, daha gözenekli bir dış SEI katmanının oluşmasıyla sonuçlanmakta; bu durum organik SEI bileşenlerinin düşük enerjili inorganik bileşiklere dönüşme eğilimini artırmaktadır. Söz konusu bulgular, pil ömrünün ve döngüsel stabilitesinin termodinamik parametreler aracılığıyla optimize edilebileceğine dair önemli verileri gün yüzüne çıkarmaktadır.^[17]

2.4.5 Entropi Ölçümleri ve Pil Termal Modelleme

International Journal of Energy Research’te 2024 yılında yayımlanan bir çalışmada lityum-iyon pillerdeki entropik ısının termal model üzerindeki etkisi deneysel olarak araştırılmıştır. 3C boşalma hızında entropik ısının hesaba katılması ile katılmaması arasında 7 K’lik bir sıcaklık farkı gözlemlenmiş; bu fark −10 °C ortam sıcaklığında 12,4 K’e kadar yükselmiştir.^[18] Bu bulgu, pil termal yönetimi için entropi değişiminin salt enerjiye ek bilgi sağladığını göstermektedir.

Illinois Üniversitesi araştırmacıları, 2024 yılında Peltier etkisinden yararlanarak lityum-iyon pil elektrolitinin entropik katkısını deneysel olarak ölçmeyi başarmıştır. Yaklaşık $1 0^{- 5}$ °C hassasiyetindeki sıcaklık çözünürlüğüyle elde edilen bu ölçümler, solvatasyon yapısı ve SEI oluşumu hakkında kritik mikroskobik bilgiler sunmaktadır.^[19]

3. Kavramsal Analiz

3.1 Nizam, Gaye ve Sanat Analizi

Cam elektrotun pH ölçümündeki hassasiyeti dikkat çekici bir tertip sergilemektedir. Silikat cam zarının, $H^{+}$ iyonlarına neredeyse münhasır seçicilik göstermesi; $N a^{+}$ ile $K^{+}$ iyonları pH 10’un altında sistematik olarak dışlanırken yalnızca yüksek alkalin koşullarda müdahaleci etki göstermesi, cam bileşimindeki özgün iyonik yapıdan kaynaklanmaktadır. 59,2 mV/pH değerindeki Nernstian yanıtın, $S i O^{-}$ – $H^{+}$ etkileşiminin titizlikle belirlenmiş termodinamik denge sabitleriyle örtüşmesi dikkat çekicidir. Bu kadar geniş bir pH aralığında (pH 0–10) bu kadar sınırlı sistemik hatayla çalışan doğrusal bir yanıtın ortaya çıkması, birden fazla fizikokimyasal parametrenin eş zamanlı olarak uyumlu biçimde tertip edilmesini gerektirmektedir.

Pourbaix diyagramlarının ortaya koyduğu pasivite olgusu ayrıca değerlendirmeye değerdir. Demirin belirli koşullarda çözünmek yerine yüzeyinde ince oksit filmler oluşturması, malzemeyi korozyona karşı koruyan bir davranış biçimi olarak işlev görür. Alüminyum, titanyum ve paslanmaz çeliğin bu özelliği son derece güçlü biçimde sergilemesi ve bunu yalnızca birkaç nanometre kalınlığındaki bir film tabakasıyla gerçekleştirmesi dikkat çekicidir. Bu bağlamda söz konusu filmler, malzemenin öz-koruma işlevi gören minyatür yapılar olarak yorumlanabilmektedir.

Lityum-iyon pil sisteminde katot ve anot arasındaki kimyasal potansiyel farkının sabit ve belirlenmiş bir değer etrafında konumlanması, enerjinin kontrollü ve yönlendirilmiş biçimde akışını sağlamaktadır. Bu farkın çok küçük olması yeterince güçlü bir pil oluşturmamasına, çok büyük olması ise elektrolit bozunmasına ve güvensiz işleyişe yol açmasına neden olurdu. Mevcut koşulların işlevselliği sağlayacak biçimde tertip edilmiş olması düşündürücüdür.

3.2 İndirgemeci ve Materyalist Safsataların Eleştirisi

Elektrokimya yazınında sıkça rastlanan bir ifade biçimi şöyledir: “Elektrolar en düşük enerji durumunu arar” ya da “Metal korozyona karşı koyar”. Bu ifadelerin her ikisi de kavramsal açıdan sorunludur; zira cansız varlıklara kasıt ve irade atfedilmektedir.

Gerçekte meydana gelen, termodinamik yasaların betimleyici bir çerçevesinde anlaşılabilir: Elektron akışı, kimyasal potansiyel farkının negatif Gibbs enerjisi değişimine karşılık geldiği yönde gözlemlenir. Metal iyonlarının çözeltiye geçmesi ya da yüzeyde oksit filmin oluşması, aktivite katsayıları ve elektrot potansiyeli ile belirlenen termodinamik denge konumunda ortaya çıkan durumlardır. Bu süreçlerin “tercih” ya da “arama” içerdiğini söylemek, mekanizmanın nedensel yapısını gizlemektedir.

Benzer şekilde, “Nernst denklemi pH’ı belirler” ifadesi de yerinde değildir. Nernst denklemi, gözlemlenen ilişkinin matematiksel bir betimlemesidir; nedensel faillik içermez. Gerçek nedensellik, iyon konsantrasyonları, yarı hücre potansiyelleri ve bunların termodinamik bağlantılarında saklıdır. Kanunlar ve denklemler, doğanın gözlemlenen düzenini özetleyen analitik araçlardır; olayları üreten etkenler değildir.

Pourbaix diyagramları için de benzer bir uyarı yapılabilir: “Pourbaix diyagramı metalin pasifleşeceğini öngörür” yerine “Denge hesaplamalarına göre pasif bölgede oksit faz termodinamik açıdan daha kararlıdır” demek daha doğru bir nedensellik atfı içerir. Diyagram, gözlemcinin zihninde inşa edilen bir harita olup malzemenin bizzat sahip olduğu bir bilgi değildir.

3.3 Hammadde ve Sanat Ayrımı Analizi

pH ölçümünde kullanılan cam elektrotun temel hammaddeleri silikon, oksijen, sodyum, lityum ve baryum atomlarıdır. Bu elementlerin hiçbirinde $H^{+}$ iyonlarına özgün seçicilik gösteren bir membran oluşturma kapasitesi yoktur. Cam bileşimi belirli bir stokiyometri ve ısıl işlem sürecine tabi tutularak inşa edildiğinde, hiçbir bileşende tek başına bulunmayan bir özellik — yani $H^{+}$ ’a seçici iyon geçirgenliği — ortaya çıkmaktadır. Cam yüzeyinin hidrate jel tabakası, iyon değişim mekanizması ve Nernstian yanıt, hammaddeler düzeyinde bulunmayan, düzenleme sonucunda meydana gelen özellikleri simgelemektedir.

Lityum-iyon pillerde de benzer bir tablo gözlemlenmektedir. Grafit ve $L i F e P O_{4}$ malzemelerini oluşturan karbon, demir, fosfor, oksijen ve lityum atomları, tek başlarına 3,4 V’luk sabit gerilim veya döngüsel yük-boşalma kapasitesine sahip değildir. Bu gerilim, katmansal kristal yapı içinde lityumun örgü bölgelerine yerleştirilip çıkarılmasıyla elde edilen, bileşenler düzeyinde var olmayan kolektif bir termodinamik özelliktir. Daha da çarpıcı olanı, SEI tabakasının kendiliğinden oluşmasıdır: Elektrolitin bileşenleri, ilk döngülerde pil anodunu kaplayan ve iyonları geçiren ancak elektronları bloke eden bir arayüzey oluştururlar. Bu arayüzeyin varlığı olmadan pil uzun vadeli çalışma stabilitesini koruyamaz; söz konusu bileşenler ise tek tek bu işlevi yerine getirecek bir yapı kurmaya muktedir değildir.

Korozyon sistemlerinde de bu ayrım belirgindir. Demirin $F e^{2 +}$ iyonu ve bir $O H^{-}$ iyonu, tek başlarına korozyon davranışını öngörmeye yetmez. Bütünleşik sistemde elektrot potansiyeli, pH, oksijen derişimi ve yüzey alanı gibi büyüklüklerin eş zamanlı korelasyonu, gerçekleşecek reaksiyon yolunu belirlemektedir. Parçaların toplamı, sistemin gerçek davranışını açıklamakta yetersiz kalmaktadır.

4. Sonuç

Elektrokimyasal hücrelerin üç temel uygulama alanı — pH ölçümü, korozyon ve pil termodinamiği — fizik ve kimyanın birbirini tamamlayan yönlerini gün yüzüne çıkarmaktadır. Cam elektrotun milipH hassasiyetindeki doğrusal yanıtı, Pourbaix diyagramlarının yüzlerce metalik sistemi tek bir matematiksel çerçevede örgütlemesi ve lityum-iyon pillerinin milyonlarca döngüde entropik ve entalpik dengeyi sürdürmesi; gözlemlenebilir düzeyde birbirinden farklı olgular olmakla birlikte aynı termodinamik temeli paylaşmaktadır.

Her üç alanda da birden fazla fizikokimyasal parametrenin eş zamanlı ve uyumlu biçimde bir araya gelmesi gözlemlenmektedir: cam zarın seçici iyon geçirgenliği, pasif oksit filmin koruyucu işlevi ve SEI tabakasının kendiliğinden oluşan yapısı. Bu parametrelerden herhangi birinin hassas sınırlar dışına çıkması, ölçüm doğruluğunu, malzeme bütünlüğünü ya da pil güvenliğini tehlikeye atmaktadır.

Gözlemlenen düzeni betimleyen matematiksel denklemler — Nernst, Gibbs-Helmholtz, Pourbaix sınır denklemleri — doğanın özetlenmiş bir ifadesidir; ancak bu düzenin neden bu şekilde tertip edildiği sorusu, denklemlerin kendisinin verebileceği cevabı aşmaktadır. Deliller ışığında bu sorunun yanıtına ilişkin nihai karar okuyucunun kendi aklına ve vicdanına bırakılmaktadır.

5. Kaynakça

↑ Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2001). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (2nd ed.). Wiley.
↑ Buck, R. P., & Lindner, E. (2001). Recommendations for nomenclature of ion-selective electrodes. Pure and Applied Chemistry, 66(12), 2527–2536. https://doi.org/10.1351/pac199466122527
↑ Baucke, F. G. K. (2002). The glass electrode — Applied electrochemistry of glass surfaces. Journal of Non-Crystalline Solids, 73(1-3), 215–231.
↑ Buck, R. P., & Lindner, E. (2001). Recommendations for nomenclature of ion-selective electrodes. Pure and Applied Chemistry, 66(12), 2527–2536. https://doi.org/10.1351/pac199466122527
↑ Wachta, I., & Balasubramanian, K. (2024). Electroanalytical strategies for local pH sensing at solid–liquid interfaces and biointerfaces. ACS Sensors, 9, 4450–4468. https://doi.org/10.1021/acssensors.4c01391
↑ Fratz-Berilla, E. J., Kohnhorst, C., Trunfio, N., et al. (2024). Evaluation of single-use optical and electrochemical pH sensors in upstream bioprocessing. Heliyon. https://doi.org/10.1002/elsa.202100147
↑ Wachta, I., & Balasubramanian, K. (2024). Electroanalytical strategies for local pH sensing at solid–liquid interfaces and biointerfaces. ACS Sensors, 9, 4450–4468. https://doi.org/10.1021/acssensors.4c01391
↑ Kraikaew, P., Jeanneret, S., Soda, Y., & Bakker, E. (2024). Increasing the sensitivity of pH glass electrodes with constant potential coulometry at zero current. ACS Publications. https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC11044110/
↑ Pourbaix, M. (1974). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions. National Association of Corrosion Engineers.
↑ Barthel, M. (2021). The limits of the Pourbaix diagram in the interpretation of the kinetics of corrosion and cathodic protection of underground pipelines. Materials and Corrosion, 72, 1274–1283. https://doi.org/10.1002/maco.202011977
↑ Chaudhary, P., Zagalskaya, A., Over, H., & Alexandrov, V. (2023). Corrosion of electrochemical energy materials: Stability analyses beyond Pourbaix diagrams. Journal of Physical Chemistry C, 127(30), 14587–14598. https://doi.org/10.1021/acs.jpcc.3c01727
↑ Samin, A. J., & Taylor, C. D. (2020). Potential-pH diagrams considering complex oxide solution phases for understanding aqueous corrosion of multi-principal element alloys. NPJ Materials Degradation, 4, 1–10. https://doi.org/10.1038/s41529-020-00141-6
↑ Atkins, P. W., & de Paula, J. (2010). Physical Chemistry (9th ed.). Oxford University Press.
↑ Petersen, H. A., Miller, E. N., Pham, P. H., et al. (2023). On the temperature sensitivity of electrochemical reaction thermodynamics. ACS Physical Chemistry Au, 3(3), 241–251. https://doi.org/10.1021/acsphyschemau.2c00063
↑ Finkelstein, S. H., Ricci, M., Bötticher, T., & Schmidt-Rohr, K. (2024). How lithium-ion batteries work conceptually: Thermodynamics of Li bonding in idealized electrodes. Physical Chemistry Chemical Physics, 26, 24157–24171. https://doi.org/10.1039/D4CP00818A
↑ He, C., et al. (2024). Thermodynamic understanding of formation and evolution of solid electrolyte interface in Li-ion batteries. Batteries & Supercaps, 7, e202400059. https://doi.org/10.1002/batt.202400059
↑ He, C., et al. (2024). Thermodynamic understanding of formation and evolution of solid electrolyte interface in Li-ion batteries. Batteries & Supercaps, 7, e202400059. https://doi.org/10.1002/batt.202400059
↑ Chun, H., et al. (2024). Comprehensive study on thermal characteristics of lithium-ion battery with entropic heat. International Journal of Energy Research, 2024, 8815580. https://doi.org/10.1155/2024/8815580
↑ Cheng, Z., Huang, R., Zahiri, B., Kwon, P., & Braun, P. (2024). Ionic Peltier effect in Li-ion electrolytes. Physical Chemistry Chemical Physics. https://doi.org/10.1039/D3CP05998G

[1] Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2001). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (2nd ed.). Wiley.

[2] Buck, R. P., & Lindner, E. (2001). Recommendations for nomenclature of ion-selective electrodes. Pure and Applied Chemistry, 66(12), 2527–2536. https://doi.org/10.1351/pac199466122527

[3] Baucke, F. G. K. (2002). The glass electrode — Applied electrochemistry of glass surfaces. Journal of Non-Crystalline Solids, 73(1-3), 215–231.

[4] Buck, R. P., & Lindner, E. (2001). Recommendations for nomenclature of ion-selective electrodes. Pure and Applied Chemistry, 66(12), 2527–2536. https://doi.org/10.1351/pac199466122527

[5] Wachta, I., & Balasubramanian, K. (2024). Electroanalytical strategies for local pH sensing at solid–liquid interfaces and biointerfaces. ACS Sensors, 9, 4450–4468. https://doi.org/10.1021/acssensors.4c01391

[6] Fratz-Berilla, E. J., Kohnhorst, C., Trunfio, N., et al. (2024). Evaluation of single-use optical and electrochemical pH sensors in upstream bioprocessing. Heliyon. https://doi.org/10.1002/elsa.202100147

[7] Wachta, I., & Balasubramanian, K. (2024). Electroanalytical strategies for local pH sensing at solid–liquid interfaces and biointerfaces. ACS Sensors, 9, 4450–4468. https://doi.org/10.1021/acssensors.4c01391

[8] Kraikaew, P., Jeanneret, S., Soda, Y., & Bakker, E. (2024). Increasing the sensitivity of pH glass electrodes with constant potential coulometry at zero current. ACS Publications. https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC11044110/

[9] Pourbaix, M. (1974). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions. National Association of Corrosion Engineers.

[10] Barthel, M. (2021). The limits of the Pourbaix diagram in the interpretation of the kinetics of corrosion and cathodic protection of underground pipelines. Materials and Corrosion, 72, 1274–1283. https://doi.org/10.1002/maco.202011977

[11] Chaudhary, P., Zagalskaya, A., Over, H., & Alexandrov, V. (2023). Corrosion of electrochemical energy materials: Stability analyses beyond Pourbaix diagrams. Journal of Physical Chemistry C, 127(30), 14587–14598. https://doi.org/10.1021/acs.jpcc.3c01727

[12] Samin, A. J., & Taylor, C. D. (2020). Potential-pH diagrams considering complex oxide solution phases for understanding aqueous corrosion of multi-principal element alloys. NPJ Materials Degradation, 4, 1–10. https://doi.org/10.1038/s41529-020-00141-6

[13] Atkins, P. W., & de Paula, J. (2010). Physical Chemistry (9th ed.). Oxford University Press.

[14] Petersen, H. A., Miller, E. N., Pham, P. H., et al. (2023). On the temperature sensitivity of electrochemical reaction thermodynamics. ACS Physical Chemistry Au, 3(3), 241–251. https://doi.org/10.1021/acsphyschemau.2c00063

[15] Finkelstein, S. H., Ricci, M., Bötticher, T., & Schmidt-Rohr, K. (2024). How lithium-ion batteries work conceptually: Thermodynamics of Li bonding in idealized electrodes. Physical Chemistry Chemical Physics, 26, 24157–24171. https://doi.org/10.1039/D4CP00818A

[16] He, C., et al. (2024). Thermodynamic understanding of formation and evolution of solid electrolyte interface in Li-ion batteries. Batteries & Supercaps, 7, e202400059. https://doi.org/10.1002/batt.202400059

[17] He, C., et al. (2024). Thermodynamic understanding of formation and evolution of solid electrolyte interface in Li-ion batteries. Batteries & Supercaps, 7, e202400059. https://doi.org/10.1002/batt.202400059

[18] Chun, H., et al. (2024). Comprehensive study on thermal characteristics of lithium-ion battery with entropic heat. International Journal of Energy Research, 2024, 8815580. https://doi.org/10.1155/2024/8815580

[19] Cheng, Z., Huang, R., Zahiri, B., Kwon, P., & Braun, P. (2024). Ionic Peltier effect in Li-ion electrolytes. Physical Chemistry Chemical Physics. https://doi.org/10.1039/D3CP05998G

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]